“理科中的文科”化学考试易错点总结

生活中的化学 2018-11-07 17:50:44

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化学属于理科中的文科,初三上学期所学知识基本理论和理化性质较多,需要同学们不断反复地加以巩固,部分知识点比较相近,容易出现纰漏,希望同学们能够根据以下思路及时查正。


一、常见物质的俗称、主要成分、化学式


二、化学中的几类不同的对比

1. 金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。

2. 生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。

3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。

4. 元素种类不同:是因为质子数不同。

5. 元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。

6. 钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同。

三、化学符号周围小数字的含义

四、化学式的简单计算

1. 计算相对分子质量(同乘异加)

相对分子质量 =【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。

2. 计算物质组成元素的质量比

元素质量比 = 【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。

3. 计算物质中某元素的质量分数

某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比

五、物质的除杂

1. CO2 (CO) : 把气体通过灼热的氧化铜网

2. CO (CO2): 通过足量的氢氧化钠溶液

3. CuO ( C ): : 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

4. Cu ( Fe ): : 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

5. Cu (CuO):: 加入足量的稀硫酸

6. FeSO4 (CuSO4)::加入足量的铁粉

六、化学反应现象

1. 镁条燃烧:剧烈燃烧,耀眼白光。

2. 红磷燃烧:放热.产生大量白烟。

3. 铜丝加热:红色固体变为黑色固体。

4. 铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

5. 木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

6. 硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成。

空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。

7. 氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)。

8. 白磷燃烧: 剧烈燃烧、大量白烟。

9 甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

10. 铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。

11. 镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。

12. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。

13. C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

14. 将CO2通入紫色石蕊试液中:石蕊变红。

15. CO2通入Ca(OH)2溶液:澄清石灰水变浑浊。

16. 大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

17. 铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

18. 铜丝放入AgNO3溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。

.重点实验的注意事项

1. 各类实验中水的作用:

①铁丝燃烧:防止高温熔融物溅落,炸裂试管底部。

②空气中氧气含量的测定:降低温度,吸收白烟。

③燃烧条件的探究:隔绝空气。提供热量。

2. 空气中氧气的测定:

①试剂选择的标准:在空气中只与氧气反应,且产物为固态-------故选用红磷。

②实验成功的关键:(也是引起误差偏小的主要原因)

ⅰ. 红磷过量;

ⅱ. 装置气密性良好;

ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。

③误差偏大的原因:

ⅰ. 红磷深入过慢;

ⅱ. 止水夹未夹紧;

3. 氧气的实验室制备:

①固体加热时,试管口应略向下倾斜;

②高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;

③氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;

④排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;

⑤排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。

⑥向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;

4. 电解水实验:

①通入直流电,正极相连的一端生成氧气,另一端为氢气。

②生成物的体积比为氢气:氧气==2:1 。

③生成物的质量比为氢气:氧气==1:8。

④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的。

⑤氧气的检验:带火星的木条复燃。

氢气的检验:点燃气体,产生淡蓝色火焰。

5. 一氧化碳还原氧化铁实验

①加热前选通一氧化碳------赶出试管内的空气,防止爆炸。

②实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却,防止倒吸和被还原的金属再次被氧化。

③一氧化碳有毒,需要尾气处理装置,处理方法----燃烧或收集。

④可燃性气体在点燃前一定要检验纯度。

6. 二氧化碳的实验室制备:

①所选试剂是大理石和稀盐酸

大理石的主要成分为CaCO3,为了减慢反应速率,选用大理石作为原料。

稀盐酸不可以换成硫酸,硫酸钙微溶于水,附着在大理石表面,阻止反应的进一步发生。

②长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下,形成液封,避免气体逸出。

分液漏斗的优点:不用液封,反应随开随停。

③二氧化碳溶于水,且与水反应,所以不能选用排水法来收集二氧化碳 。

7. 铁生锈和燃烧的反应条件的探究实验

有现象的实验组与无明显现象的实验组进行对照,不同之处即为需要探究的条件。

注重“对比方法”的应用。